Il-proprjetà ta' aġent ossidanti li jikseb l-elettroni tissejjaħ il-qawwa ossidanti tagħha, li hija determinata mit-tendenza ta' akkwist ta' elettron-tal-elementi ta' valenza ogħla-fis-sustanza. F'soluzzjoni, skont it-teorija tas-saff doppju-, il-kobor tal-qawwa ossidanti hija riflessa fil-potenzjal standard tal-elettrodu tal-idroġenu tal-aġent ossidanti: iktar ma jkun għoli l-potenzjal, iktar tkun b'saħħitha l-qawwa ossidanti; iktar ma jkun baxx il-potenzjal, iktar tkun dgħajfa l-qawwa ossidanti, u b'mod korrispondenti, iktar tkun b'saħħitha l-qawwa tat-tnaqqis tal-istat imnaqqas tagħha. Fl-ilma, ir-reazzjoni ta 'ossidazzjoni tal-biċċa l-kbira tal-aġenti ossidanti tinvolvi tliet passi: dissoċjazzjoni, affinità u kombinazzjoni. Dawn it-tliet passi jiddeterminaw l-entalpija tan-nofs-reazzjoni tar-reazzjoni ta 'ossidazzjoni, li għandha impatt sinifikanti fuq il-qawwa ossidanti ta' l-aġent ossidanti.
Il-joni tal-idroġenu għandhom ukoll rwol sinifikanti fil-qawwa ossidanti tal-aġenti ossidanti li fihom l-ossiġnu-għaliex il-joni tal-idroġenu għandhom kapaċità qawwija ħafna ta' kontra l--polarizzazzjoni, li jagħmlu r-rabta X-O (X tirreferi għall-atomu ċentrali tal-aġent ossidanti) instabbli. Għalhekk, ġeneralment, il-qawwa ossidanti tal-aġenti ossidanti hija aktar b'saħħitha taħt kundizzjonijiet aċidużi milli taħt kundizzjonijiet alkalini. Għal xi speċi mhux affettwati minn joni idroġenu, bħal Cl2 u Br2, il-qawwa ossidanti tagħhom hija indipendenti mill-pH.
